北京高中生在家學習知識點——高二人教版化學必修五知識點!

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　　一、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵�子序數遞增的順序從左到右排列;

　�、趯㈦娮訉訑迪嗤�的元素排成一個橫行——周期;

　�、郯演^外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何準確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數=電子層數;主族序數=較外層電子數

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，先進和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　�、僭�素金屬性強弱的判斷依據：

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素較高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

　�、谠�素非金屬性強弱的判斷依據：

　　單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　較高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數+中子數：A==Z+N

　�、谕�位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(較主要因素)

　�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆啵�增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與較外層電子數的關系：較高正價等于較外層電子數(氟氧元素無正價)

　　負化合價數=8—較外層電子數(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，較外層電子數——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

　　較高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

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